valores de electronegatividad

átomo en una molécula para atraer a los electrones hacia sí mismo". Ya que se refiere a átomos en

moléculas y no átomos aislados, la electronegatividad difiere fundamentalmente de una magnitud tal como

la afinidad electrónica, y es de medida mucho más difícil. Puesto que un átomo dado puede encontrarse en

diferentes moléculas rodeado de formas muy diversas, es improbable que su electronegatividad permanezca

constante, aunque esta suposición se hace invariablemente. Se han propuesto distintas formas de cuantificar

esta propiedad, lo que ha dado lugar a distintas escalas (valores) de electronegatividad. A continuación se

citan algunas de las más importantes.

Electronegatividad de Pauling

Pauling (1932) observó que la reacción:

A2(g) + B2(g) → 2 AB(g)

Cuando una molécula diatómica está compuesta por diferentes tipos de átomos (molécula heteroatómica),

AB por ejemplo, el enlace A

B será polar y presentará un momento dipolar permanente, μD, dado por:

μ

D = qd

siendo

carga negativa (en centímetros). Este

esperada para un enlace covalente puro (apolar); esta energía extra,

q el valor de las cargas sobre los átomos A y B (en u.e.e.) y d la distancia entre la carga positiva y lacarácter iónico del enlace AB aumentará su fortaleza, sobre laΔ, viene dada por:Δ

= D (AB) - ½ [D(AA + D(BB)]