martes, 23 de noviembre de 2010

SILICATO

Los silicatos son el grupo de minerales de mayor abundancia, pues constituyen más del 95% de la corteza terrestre, además del grupo de más importancia geológica por ser petrogénicos, es decir, los minerales que forman las rocas. Todos los silicatos están compuestos por silicio y oxígeno. Estos elementos pueden estar acompañados de otros entre los que destacan aluminio, hierro, magnesio o calcio.
Químicamente son sales del ácido silícico. Los silicatos, así como los aluminosilicatos, son la base de numerosos minerales que tienen al tetraedro de silicio-oxígeno (un átomo de silicio coordinado tetraédricamente a átomos de oxígeno) como su estructura básica: feldespatos, micas, arcillas.
Los silicatos forman parte de la mayoría de las rocas, arenas y arcillas. También se puede obtener vidrio a partir de muchos silicatos. Los átomos de oxígeno pueden compartirse entre dos de estas unidades SiO44-, es decir, se comparte uno de los vértices del tetraedro. Por ejemplo, el disilicato tiene como fórmula [Si2O5]6- y, en general, los silicatos tiene como fórmula [(SiO3)2-]n.
En el caso de que todos los átomos de oxígeno estén compartidos, y por tanto la carga está neutralizada, se tiene una red tridimensional denominada sílice o dióxido de silicio, SiO2.
Clasificación
Las propiedades de los silicatos dependen más de la estructura cristalina en que se disponen sus átomos que de los elementos químicos que constituyen su fórmula. Más concretamente, dependen de la forma en que se dispone y enlaza con los iones la unidad fundamental de los silicatos, el tetraedro de (SiO4)4-.
La diferencia entre los distintos grupos es la forma en que estos tetraedros se unen. Se distinguen así las siguientes subclases:
  • Nesosilicatos: Con tetraedros sueltos, de forma que cada valencia libre del tetraedro queda saturada por un catión distinto del silicio. Sus fórmulas serán (SiO4)4-. Sorosilicatos: Con dos tetradros unidos por un vértice para formar un grupo (Si2O7)6-.
  • Ciclosilicatos: Con grupos de tres, cuatro o seis tetraedros, unidos en anillo.
  • Inosilicatos: Con grupos de tetraedros unidos en largas cadenas de longitud indefinida. Los más comunes son los que presentan cadenas simples, los llamados piroxenos, mientras que los llamados anfíboles tienen cadenas dobles. Esta estructura dota a estos minerales de hábito fibroso.
  • Filosilicatos: Con tetraedros unidos por tres vértices a otros, formando una red plana que se extiende en un plano de dimensiones indefinidas. Esta estructura dota a estos silicatos de hábito foliado.
  • Tectosilicatos: Con tetraedros unidos por sus cuatro vértices a otros tetraedros, produciendo una malla de extensión tridimensional, compleja. La sustitución de silicio por aluminio en algunos tetraedros permite que en la malla se coloquen cationes.

 

REGLAS PARA ASIGNAR NO. DE OXIDACIÓN "IUPAC"

¨     Todos los elementos en estado natural o no combinado tienen un número de oxidación igual a 0 como: el Cu, C, Al.

¨      Todos los elementos del grupo IA  (H, Na, K, Rb, Cs, F) en sus compuestos tienen número de oxidación +1 como: H+12 O, K+12, SO+14, etc.

¨      Todos los elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación +2 como: Ca+2, Mg+2.

¨      El hidrógeno en sus compuestos tiene número de oxidación +1, excepto en los hidruros cuyo número de oxidación es -1 como: NaH-1, CaH-12,   AlH-13.

¨      El oxígeno en sus compuestos tienen número de oxidación -2 excepto en los peróxidos es -1 como: Na2O12, CaO-12.

¨      Todos los elementos del grupo IA (F,B,I,CL,A) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación -1 como: Ca-1, Br-12, Fe-1I3

¨      El azufre como sulfuro tiene número de oxidación -2 como: CaS-2,   Na2S-2,   (NH4)2S-2.

¨      Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas como:
              
H2SO 4-àNa2SO4
EJEMPLOS.
     K2O2   à  K+1 O+12                                                 

     CO2   à  C+4 O-22

     (NH4)2 CO3   à  (N-3 H+14)2CO-23

     AlF3   à  Al+3 F-13

     FeO   à  Fe+2 O-2

ION, CATIÓN Y ANIÓN.

Se define al ion como un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal, lo que se conoce como ionización. También suele llamársele molécula libre.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

Un catión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

        Catión:"El que va hacia abajo tienden a ceder electrones".

Un anión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.

       Anión:"El que va hacia arriba, tienden a recibir electrones".

lunes, 22 de noviembre de 2010

numero de avogadro

Es
6.02x1023
Sirve cuando se calcula:
1mol de “x”=m(g)
1 mol de “x” = 6.02x1023 partículas de “x”
Mg”x” =6.02x1023  particulas de “x”
Calcular el numero de moles que se encuentran en 1 gramo de NaOH
N=22.99
O=16.00
H=1.01
=40
1molecula de NaOH-40g de NaOH
-      1g de NaOH
R= 0.025g de NaOH
Calcular el número de moles que se encuentran en 1000 moléculas de Al(OH)3
Al=26.98
O=16.00*3=48
H= 3.03
1 mol de Al(OH)3 = 6.02x1023 moleculas de Al(OH)3
= 1000moleculas de  Al(OH)3
R=1.66x10-21 moles de Al(OH)3
Calcular la masa en gramos que se encuentran 75 moles de Au
1g de Au=196.97 moles de Au
=75 moles de Au
R=0.38g de Au

ejemplo de estiquiometria

Apartar de la siguiente ecuación obtener:
a)    La masa en gramos de todas las substancias cuando se producen 345g de K2SO4 y calcular todas las moles cuando se obtienen 0.5 moles de H2S
b)   Calcular la masa en gramos de todas las substancias cuando se hace reaccionar 18 moles de h2SO4
c)    Las moles de todas las substancias cuando se obtienen 454g de H2O
8KI     + 5H2SO4             H2S      + 4H2O + 4I2           + 4K2SO4
1328g + 490.45g            34.09g + 72.08 + 1015.2g + 697.08

1818.45=1818.45

a)
H2S
5H2SO4
34.09
697.08
16.87g
345g

      
8KI
5H2SO4
 132.08
697.08
3136.86g
345g
5H2SO4
5H2SO4
490.45
697.08
242.73g
345g
4I
5H2SO4
1015.2
697.08
502.44
345g


4 H2S
5H2SO4
72.08g
697.08
35.67
345g



899.97=899.98
 b)
KI
4K2SO4
8
4 moles
1 mol
.5 moles
H2SO4
4K2SO4
5 moles
4 moles
.625g
.5 moles
H2S
4K2SO4
0
4 moles
0 moles
.5 moles
I2
4K2SO4
4
4 moles
0.5moles
5 moles


H2O
4K2SO4
4 moles
4 moles
0.5 moles
.5 moles



c)
8KI
H2SO4
1328g
4 moles
597.68
18 moles


H2S
H2SO4
34.098g
4 moles
153.40
18 moles


K2SO4
H2SO4
697.08
4 moles
3136.86
18 moles


H2S
H2SO4
72.08
4 moles
324.36
18 moles



I2
H2SO4
502.94
4 moles
11.76
18 moles