Enlace covalente

Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos

aislados. Al igual que en el enlace iónico la formación de un enlace covalente va acompañada de un

desprendimiento de energía.

Se llama

de enlace. Es siempre endotérmica (positiva) pues siempre es necesario aportar energía para romper

un enlace.

Por ejemplo, para romper 1 mol de H

energía de enlace a la energía necesaria para romper 1 mol de un determinado tipo2 (g) en 2 moles de H (g) se precisan 436 kJ, por lo que

E

enlace(H–H) = DHdis (H2) = + 436 kJLa distancia a la que se consigue mayor estabilidad se llama “

Hess. Es lo que se conoce como ciclo de Born y Haber.

Los factores de los que depende la energía reticular son (al ser siempre negativa

consideraremos siempre valores absolutos).

distancia de enlace”.Es bastante difícil de calcular por lo que se recurre a métodos indirectos aplicando la ley de

·

NaCl (Na

A mayor carga de los iones mayor “U”. Así el CaO (Ca2+ y O2–) tendrá “U” mayor que el+ y Cl–).

·

KBr (KA menor tamaño de los iones menor “U”. Así el NaCl (Na+ y Cl–) tendrá “U” mayor que el+ y Br–).