Enlace ionico

Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no-metal que los captura,

resultando iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas,

formando los iones una red cristalina que se repite en la tres direcciones del espacio, no formándose

moléculas con un número limitado de iones, por lo que las fórmulas de los compuestos iónicos son

empíricas, es decir, sólo dan idea de las proporción de átomos existentes en la red cristalina.

Las reacciones de pérdida o ganancia de e

– se llaman reacciones de ionización.

Ejemplo de reacciones de ionización:

·

Na – 1 e– ® Na+

·

O + 2e– ® O2–

Reac. global

: O + 2 Na ® O2– + 2 Na+. Y la formula del compuesto será: Na2O.

Energía reticular en los compuestos iónicos (U o E

r)

También llamada energía de red.

compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso

Es la energía desprendida en la formación de un mol de.

Ejemplo:

En el caso de la formación de NaCl la

Na

Es bastante difícil de calcular por lo que se recurre a métodos indirectos aplicando la ley de

Hess. Es lo que se conoce como ciclo de Born y Haber.

Los factores de los que depende la energía reticular son (al ser siempre negativa

consideraremos siempre valores absolutos).

U o Er corresponde a la reacción:+ (g) + Cl– (g) ® NaCl (s) (U < 0)

·

NaCl (Na

A mayor carga de los iones mayor “U”. Así el CaO (Ca2+ y O2–) tendrá “U” mayor que el+ y Cl–).

·

KBr (KA menor tamaño de los iones menor “U”. Así el NaCl (Na+ y Cl–) tendrá “U” mayor que el+ y Br–).