estequiometría

En química, la estequiometría  es el cálculo de las relaciones cuantitativas entrer eactantes y productos en el transcurso de una reacción química Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

existen 3 formas de sacar la medida estiquiometrica:

Con 8KI + 5H₂SO₄              H₂S + 4H₂O + 4I₂ + 4K₂SO₄

Calcular la masa de todas las substancias y elementos cuando se hacen reaccionar 226g (KI)

En esta relación mol-g se hace:

5H₂SO₄ - 8KI

490.45g -1328g                 X= 256g*490.45 /1328

     X      - 256g

ya habiendo sacado la masa en g de las substancias

g-g

mol-mol

mol-g

En una ecuación balanceada:

2KMnO₄ + 16HCl         2MnCl₂ + 5Cl₂ +8H₂o +2KCl

   1.- sacar la masa atómica de cada substancia y sumarlas

2KMnO₄  = 39.1g + 54.94g + 316.08g

               +                                          =899.44g

 16HCl    = 583.36g

           

 2MnCl₂  = 251.68g

              +

  5Cl₂     = 354.5g                                   = 899.44g

             +

8H₂o      = 144.16g

             +

2KCl       = 149.1g

La relación debe ser igualitaria en ambas partes 899.44g=899.44g

Calcular la masa en g de 1000g de Cl

Lo que se hace en esta relación g-g es igualar a 1000 todas las substancias para que no queden desproporcionadas:

KMnO₄     - Cl

316.08g – x                        316.08 * 1000 =899.62g KMnO₄

X= 1000g de Cl

y asi con todas las substancias (obiamente menos el cloro)

¿Cuántos moles deben tener las substancias si se quiere obtener8 moles de KCl?

Para esta relación mol-mol se hace:

KMnO₄ –KCl

2 mol   - 2 moles           X= 2 moles de KMnO₄  * 8 moles de KCL  =8 moles de

X        -  8 moles                                  2 KCl                                    KMnO₄