ejemplo de estiquiometria

Apartar de la siguiente ecuación obtener:

a)    La masa en gramos de todas las substancias cuando se producen 345g de K₂SO₄ y calcular todas las moles cuando se obtienen 0.5 moles de H₂S

b)   Calcular la masa en gramos de todas las substancias cuando se hace reaccionar 18 moles de h₂SO₄

c)    Las moles de todas las substancias cuando se obtienen 454g de H₂O

8KI     + 5H₂SO₄             H₂S      + 4H₂O + 4I₂           + 4K₂SO₄

1328g + 490.45g            34.09g + 72.08 + 1015.2g + 697.08

1818.45=1818.45

a)

H2S	5H2SO4
34.09	697.08
16.87g	345g

      

8KI	5H2SO4
132.08	697.08
3136.86g	345g

5H2SO4	5H2SO4
490.45	697.08
242.73g	345g

4I	5H2SO4
1015.2	697.08
502.44	345g

4 H2S	5H2SO4
72.08g	697.08
35.67	345g

899.97=899.98

 b)

KI	4K2SO4
8	4 moles
1 mol	.5 moles

H2SO4	4K2SO4
5 moles	4 moles
.625g	.5 moles

H2S	4K2SO4
0	4 moles
0 moles	.5 moles

I2	4K2SO4
4	4 moles
0.5moles	5 moles

H2O	4K2SO4
4 moles	4 moles
0.5 moles	.5 moles



c)

8KI	H2SO4
1328g	4 moles
597.68	18 moles

H2S	H2SO4
34.098g	4 moles
153.40	18 moles

K2SO4	H2SO4
697.08	4 moles
3136.86	18 moles

H2S	H2SO4
72.08	4 moles
324.36	18 moles

I2	H2SO4
502.94	4 moles
11.76	18 moles